Apuntes fáciles: Guión de prácticas: preparación de disoluciones

29/10/10, Practica 1: Reconocimientos de iones de Fe³⁺ y SCN^-

1- Objetivo:

Reconocer los iones presentes en las disoluciones que se prepararon el día anterior, en este caso reconocer los iones de Fe³⁺ y SCN^-.

2- Pasos realizados:

1) En una gradilla echamos (aproximadamente 2 ml), en el primer muestrario, la referencia del ión hierro (III), en el segundo agua del grifo, y en el tercero agua destilada a la que llamaremos control.

2) En cada uno de los marcadores, echamos unas tres gotas de disolución de sulfocianuro de potasio (KSCN).

3) Esperamos unos segundos a que se produzca la reacción. Posteriormente se añaden los resultados.

3- Materiales:

1) Gradilla

2) Cuenta gotas

3) Agua destilada, agua del grifo, ión hierro (III) Fe³⁺ y sulfocianuro de potasio KSCN.

5- Operaciones gráficas:

Fe³⁺ + SCN^- → Fe(SCN)²⁺ (Ión sulfocianuro de hierro (III)) Color rojo

29/10/10, Practica 2: Reconocimientos de iones de Ca²⁺ y C₂O₄^2-.

1- Objetivo:

Reconocer los iones presentes en las disoluciones que se prepararon el día anterior, en este caso reconocer los iones de Ca²⁺ y C₂O₄^2-_.

2- Pasos realizados:

1) En una gradilla echamos (aproximadamente 2 ml), en el primer muestrario, la referencia del ión calcio (II), en el segundo agua del grifo, y en el tercero agua destilada a la que llamaremos control.

2) En cada uno de los marcadores, echamos unas tres gotas de disolución de oxalato de sodio (NaC₂O₄).

3) Esperamos unos segundos a que se produzca la reacción. Posteriormente se añaden los resultados.

3- Materiales:

1) Gradilla

2) Cuenta gotas

3) Agua destilada, agua del grifo, ión calcio (II) Ca²⁺ y oxalato de sodio NaC₂O₄

5- Operaciones gráficas:

Ca²⁺ + C₂O₄^2- → CaC₂O₄(Oxalato de calcio)Precipitado

1/11/10, Practica 3: Reconocimientos de iones de Cl^- y Ag⁺.

1- Objetivo:

Reconocer los iones presentes en las disoluciones que se prepararon el día anterior, en este caso reconocer los iones de Cl^- y AgNO₃.

2- Pasos realizados:

1) En una gradilla echamos (aproximadamente 2 ml), en el primer muestrario, la referencia del ión cloro, en el segundo agua del grifo, y en el tercero agua destilada a la que llamaremos control.

2) En cada uno de los marcadores, echamos unas tres gotas de disolución de nitrato de plata (AgNO₃).

3) Esperamos unos segundos a que se produzca la reacción. Posteriormente se añaden los resultados.

3- Materiales:

1) Gradilla

2) Cuenta gotas

3) Agua destilada, agua del grifo, ión cloruro Cl^- y Nitrato de plata AgNO₃

5- Operaciones gráficas:

Ag⁺ + Cl^-→ AgCl (Cloruro de plata) Precipitado

2/11/10, Practica 4: Reconocimientos de iones de SO₄^2- y Ba²⁺.

1- Objetivo:

Reconocer los iones presentes en las disoluciones que se prepararon el día anterior, en este caso reconocer los iones de SO₄^2- y Ba²⁺.

2- Pasos realizados:

1) En una gradilla echamos (aproximadamente 2 ml), en el primer muestrario, la referencia del ión sulfato, en el segundo agua del grifo, y en el tercero agua destilada a la que llamaremos control.

2) En cada uno de los marcadores, echamos unas tres gotas de disolución de cloruro de bario (BaCl₂).

3) Esperamos unos segundos a que se produzca la reacción. Posteriormente se añaden los resultados.

3- Materiales:

1) Gradilla

2) Cuenta gotas

3) Agua destilada, agua del grifo, ión sulfato SO₄^-2 y cloruro de bario BaCl₂.

5- Operaciones gráficas:

SO₄^-2 + Ba²⁺→ BaSO₄ (Sulfato de bario) Precipitado

Datos obtenidos:

Disoluciones	Color	Precipitado	¿Presente el ión?
Referencia de Fe³⁺	Si, rojo	No	Si
Agua del grifo	No	No	No
Control	No	No	No
Referencia de Ca²⁺	Si, blanco	Si	Si
Agua del grifo	Si, blanco	Si	Si
Control	No	No	No
Referencia de Cl^-	Si, blanco	Si	Si
Agua del grifo	Si, blanco	Si	Si
Control	No	No	No
Referencia de SO₄^2-	Si, blanco	Si	Si
Agua del grifo	No	No	No
Control	No	No	No

Anomalías y problemas en los resultados:

Algunos contratiempos que hemos tenido, en general, no solo mi compañera y yo, ha sido a la hora de observar el ión calcio en el agua del grifo, ya que era tan leve, y poco nítido que no se veía bien, por lo hemos decidido resolverlo, en vez de hacerlo en la gradilla, que si el precipitado es blanco, ya de por sí no se ve; lo hemos hecho en un tubo de ensayo, entonces ahí ya podíamos observarlo a trasluz, por contraste de color...y ahí si que se observaba bien.

Otro contratiempo que tuvimos (también general), fue que al preparar la disolución de nitrato de plata, como era foto reactiva, le dio la luz directa del sol y se estropeó, por lo que tuvimos que prepararla de nuevo, esta vez con bastante más cuidado.

Respuestas a las preguntas planteadas:

1- ¿Por qué se empleó un control en cada ensayo? ¿Por qué se eligió agua destilada como control?

Se utilizaba un control para certificar que no había ningún ión.

Se eligió el agua destilada ya que supuestamente al ser agua (casi) pura (solo H₂O), no podía reaccionar con nada, de lo contrario, si algo reaccionase, estaría o mal el agua (no fuera destilada), que el disolvente reaccionase con el oxígeno...

2- Describe algunas dificultades asociadas con el uso de pruebas cualitativas.

- Si la disolución está muy diluida, sería difícil comprobar la existencia del ión, para ello tendríamos que echar mucho disolvente (saturado), hasta que diera la reacción oportuna.

- Los componentes de las disoluciones pueden ser defectuosas, o llevar tanto tiempo que tarde mucho más (temperatura, tiempo...) en dar reacción o que la llegue a dar.

3- Estas pruebas no pueden confirmar de manera absoluta la ausencia de un ión ¿Por qué?

(Mirar pregunta 2)

4- Conclusiones.

- La saturación del disolvente y soluto debe ser óptimo para la reacción, así como la temperatura, Ph... (si son precisos).

- Muchas veces el material (que esté sucio) puede influir en el proceso de reconocimiento de iones, por lo que hay que tenerlo siempre limpio.

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